Учебник по химии 7 класс правила безопасности

учебник по химии 7 класс правила безопасности

Массовая доля элеиеита в сложном ве1цестав То, как решаются подобные задачи, проиллюстрируем одним историческим примером. Задача 3. Из природных минералов — тенорита и куприта (рис. 71) были выделены два соединения меди с кислородом (оксиды). Они отличались друг от друга по цвету и массовым долям элементов. В черном оксиде (рис. 72), выделенном из тенорита, массовая доля меди составляла 80%, а массовая доля кислорода — 20%. В оксиде меди красного цвета, выделенного из куприта, массовые доли элементов составляли соответственно 88,9% и 11,1%. Каковы же формулы этих сложных веществ? Решим эти две несложные задачи. Дано. о;(Си) = 80%, или 0,8 ш(0) = 20%, или 0,2 Си.О, = ? Решение. 1. Обозначим формулу вещества с помощью индексов X, у — по числу химических элементов в его составе: Си^О^,. 2.

Из следующего перечня названий выпишите отдельно тела и вещества: снежинка, капля росы, вода, льдинка, сахар-песок, кусочек сахара, мел, школьный мелок. Сколько тел и сколько веществ названо в этом списке? 6. Сравните свойства веществ (т. е. установите сходство и различие между ними): а) углекислого газа и кислорода; б) азота и углекислого газа; в) сахара и соли; г) уксусной и лимонной кислоты.

7.

Инфоinfo
Какие свойства алюминия лежат в основе его применения (см. рис. 5)? §2. НАБЛЮДЕНИЕ И ЭКСПЕРИМЕНТ КАК МЕТОДЫ ИЗУЧЕНИЯ ЕСТЕСТВОЗНАНИЯ И ХИМИИ Знания о природе человек получает с помощью такого важнейшего метода, как наблюдение. Наблюдение — это концентрация внимания на познаваемых объектах с целью их изучения.

С помощью наблюдения человек накапливает информацию об окружающем мире, которую затем систематизирует, выявляя общие закономерности результатов наблюдений.

Учебник по химии 7 класс правила безопасности

А,(Си) ■ АДО) 64 ■ 16 = 0,01388 : 0,00694. 3. Приведем соотношение индексов к значениям целых чисел, т. е. разделим на меньшее число в соотношении: 0,01388 0,00694 „ i ^ ■ ОЛОбЙ • 0Л0694 “ ^ Ответ. Формула соединения CugO. А теперь немного усложним задачу. Задача 4. По данным элементного анализа, прокаленная горькая соль имеет следующий состав: массовая доля магния 20,0%, массовая доля серы — 26,7%, массовая доля кислорода — 53,3%.
Дано. w{Ug) = 20,0%, или 0,2 ш(8) = 26,7%, или 0,267 ш(0) = 53,3%, или 0,533 Mg^S^O, = ? Решение. 1. Обозначим формулу вещества с мощью индексов х, у. г: Mg^SyO^. 2. Найдем соотношение индексов: V „ • ^ . Ц’(О) = ^ ^ A^Mg) • A,(S) ‘ АДО) ^ 0^ , 0,267 .
0,533 _ 24 ■ 32 ■ 16 = 0,00833 : 0,00834 : 0,03331. по- 64 Чистые вещества и смеем 3. Определим значения индексов х, у, г: . _ 0,00833 , 0,00834 , 0,03331 ^ ‘У 0,00833 ■ 0,00833 ‘ 0,00833 Ответ.

Учебник по химии 7 класс правила безопасности для детей

Важноimportant
Физики при изучении электрических цепей применяют приборы для измерения напряжения, силы тока и электрического сопротивления (рис. 9). На вооружении ученых-географов имеются специальные приборы — от самых простейших (компаса, метеорологических зондов) до научно-исследовательских судов (рис. 10), уникальных космических орбитальных станций. Химики в своих исследованиях также используют специальное оборудование.

Простейшее из них — это, например, уже знакомый вам нагревательный прибор — спиртовка и различная химическая посуда, в которой проводят превращения веществ, т. е. химические реакции (рис. 11). Ваше первое знакомство с химическим оборудованием произойдет во время выполнения практической работы, которая ожидает вас на следующем уроке. Рис. 8. Увеличительные приборы — лупа, микроскоп, используемые в биологии Рис.
9.

Учебник по химии 7 класс правила безопасности в газовом хозяйстве

Как и массовая доля элемента в сложном веществе, массовая доля вещества в растворе обозначается латинской буквой W и может принимать значения от О до 1 (или от О до 100%). Она показывает, какая часть массы раствора приходится на растворенное вещество. И еще: массовая доля вещества в процентах численно равна массе растворенного вещества в 100 г раствора. К примеру, в 100 г 3%-го раствора уксуса содержится 3 г чистой уксусной кислоты. Самые простые растворы состоят из двух компонентов. Первый — это растворитель. Для нас более привычны жидкие растворы, значит, растворитель в них — жидкое вещество.


Чаще всего это вода. Второй компонент раствора — растворенное вещество. Им может быть и газообразное, и жидкое, и твердое вещество. Масса раствора складывается из массы растворителя и массы растворенного вещества, т.
е. верно выражение: /п(раствора) = т(растворителя) + т(растворенного вещества).
Явления, происходящие с веществами Продемонстрируем действие катализаторов с помощью следующего эксперимента. [^ДЕМОНСТРАЦИОННЫЙ ОПЫТ в стакан наливают небольшой объем раствора пероксида водорода HgOg. К раствору добавляют несколько крупинок порошка диоксида марганца в качестве катализатора. Начинается бурное выделение газа — кислорода, что можно подтвердить при внесении в верхнюю часть пробирки тлеющей лучинки. Она вспыхивает (рис. 99). Повторим аналогичный опыт, только вместо диоксида марганца в пробирку с пероксидом водорода поместим немного мелкоизмельченно-го сырого картофеля в качестве фермента. Наблюдаем бурное выделение кислорода. Происходящую химическую реакцию можно отобразить с помощью названий веществ: катализатор пероксид водорода——— вода + кислород или химических формул: ^ катализатор ^ ^ Н2О2———^ Н2О -ь О2.
При температуре О °С лед начинает плавиться и превращается в жидкость (рис. 48). Дальнейшее нагревание до 100 °С приведет к тому, что вода закипит и перейдет в третье агрегатное состояние — газообразное. Часто мы называем это состояние паром. Однако это неправильно.

Увидеть воду в газообразном состоянии нельзя. Пар, который появляется при кипении воды, состоит из мельчайших водяных капелек. Скопления таких капелек в атмосфере создают хорошо знакомые всем облака (рис. 49). 37 центре естествозиаиия li ,|. -t^ Л -Г\ ,- Ц. Рис. 47. Ледяной узор на стекле, снег и гигантский айсберг — это твердое агрегатное соаояние воды Большинство газообразных веществ бесцветны, поэтому увидеть их невозможно.

Газы принимают форму того сосуда, в котором они находятся, а их объем зависит от температуры и давления, а потому газы сжимаемы. Газообразные вещества только кажутся такими «мягкими» и невесомыми.

Вниманиеattention
Как? Об этом поговорим в следующем параграфе. 1 Логическая цепочка понятий: «физическое тело» — «материал» — «вещество». 2 Чистые вещества. 3 Гетерогенные и гомогенные смеси. 4 Газообразные, жидкие и твердые смеси. 1. В чем отличие материала от химического вещества? 2. Может ли вода в различных агрегатных состояниях быть материалом? Приведите примеры. 3. Что такое смесь? Приведите примеры природных смесей различного агрегатного состояния.

Назовите компоненты этих смесей. ♦. Приведите примеры бытовых смесей различного агрегатного состояния. Назовите компоненты этих смесей. 5. Какие смеси называются гетерогенными? Приведите примеры таких природных и бытовых смесей и назовите их компоненты. 6. Какие смеси называются гомогенными? Приведите примеры таких природных и бытовых смесей и назовите их компоненты.

7.
При больших давлениях — это очень мощная сила. Например, с помощью сжатого воздуха закрываются и открываются двери в автобусах, поток раскаленных газов реактивного двигателя поднимает ввысь самолеты, купол парашюта, наполненный упругим воздухом, позволяет плавно опуститься на зем- Рис. 48. Таяние льда Рис. 4Э. Облака — это миллиарды мельчайших капелек воды 38 Агрегатные состояния веществ ЛЮ не только парашютисту, но и космическому аппарату с космонавтами. «Невесомость» газов — понятие относительное. В этом легко убедиться на простом опыте. gj ДЕМОНСТРАЦИОННЫЙ ОПЫТ________________________ На двух чашках уравновешенных весов стоят одинаковые химические стаканы. Из наполненного углекислым газом стакана учитель «переливает» газ в один из стаканов на весах. Что происходит? Какой из газов тяжелее: воздух или углекислый газ? Придут ли весы вновь в равновесие? Объясните почему.
Вычислим массовую долю водорода в аммиаке: и(Н) = 1 — a;(N) = 1 — 0,8235% = 0,1765, или 17,65%. Ответ. a(N) = 82,35% , u;(H) = 17,65% . Задача 2. Рассчитайте массовые доли элементов в серной кислоте, имеющей формулу H2SO4. Дано. H2SO4 ИН) = ? o;(S) = ? ш(0) = ? Решение. 1. Рассчитаем относительную молекулярную массу серной кислоты: МДН2804) = 2 -АДН) + АД8) + 4 • АДО) = = 2-1 + 32 + 4-16 = 98. 2.

Найдем массовые доли водорода, серы, кислорода в веществе: и;(Н) = = У = 0,0204, или 2,04%; о;(8) = МДН2804) 98 АДЗ)- n(S) ^ 32 • 1 МДН2804) 98 = 0,3265, или 32,65%; и;(0) = 1 — (ш(Н) + ш(8)) = 1 — (0,0204 + 0,3265) = 0,6531, или 65,31%. Ответ. ьу(Н) = 2,04%, ш(8) = 32,65% , и;(0) = 65,31%. Чаще химикам приходится решать обратную задачу: по массовым долям элементов определять формулу сложного вещества.

Комментарии 0

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *